15-те физични и химични свойства на водата
Водата несъмнено е един от най-важните елементи за нас, до такава степен, че всяка известна досега форма на живот не би била възможна без неговото съществуване. Тя е част от всеки един от клетките на нашето тяло и често трябва да пием, за да оцелеем.
Значението на водата е капитал, но освен това истината е, че този елемент има различни интересни свойства на научно ниво. Ето защо в цялата тази статия ще видим кратка изложба някои от основните физични и химични свойства на водата .
- Свързана статия: "9 разлики между органични и неорганични съединения"
Физични и химични свойства на водата
Това са някои от свойствата на този елемент, някои от които са много известни на повечето хора и други по-технически и по-малко взети под внимание.
1. Тя е безцветна
Въпреки че, когато видим морето или реката, може да изглежда, че водата може да има синкавозелен или понякога кафеникав цвят, това се дължи на начина, по който тя отразява светлината и на която Лесно поглъща къси дължини на вълните (с които е по-лесно за очите ни да се появяват в синкави тонове). Въпреки това, не можем да възприемаме никакъв цвят в него (освен ако не се смесва с друго вещество), като е прозрачен за нашите очи.
2. Няма вкус или мирис
Водата е вещество, което за разлика от другите няма специфичен вкус или мирис само по себе си. В случай, че водата знае нещо, то е, защото е била подправена по някакъв начин (например чрез добавяне на ароматизанти), или защото тя е влачила частици от други елементи (например плодове или други храни, минерали, вар, пластмаса или замърсители), когато стигне до нас.
3. Той се намира в природата във всичките три държави
Има много вещества, които са сложни за намиране в природата извън определено състояние на материята. Но в случая на водата можем да го наблюдаваме лесно във всяко от състоянията: течната вода на моретата, реките и дъждовете в газообразна форма може да се наблюдава като водна пара и в твърда форма може да се намери като лед и сняг.
4. Има фиксирана температура на трансформация
Въпреки че водата може да се смесва с други вещества, истината е, че На физическо ниво можем да предвидим как този елемент винаги се изпарява или замръзва при същата температура , при температура на замръзване при 0 ° С и кипене при 100 ° C.
5. Съединение, а не елемент
Въпреки че от древни времена водата е била смятана за един от основните елементи, истината е, че както е посочено от нейната химична формула H2O, ние не се занимаваме с елемент сам по себе си, а със съединение, в което всяка молекула се формира от два водородни атома, прикрепени към кислороден атом.
6. Той е разтворител
Може би думата разтворител обикновено се използва на популярно ниво за други видове вещества, но истината е, че на химическо ниво водата действа като такава. И това е така много вещества се разтварят в контакт с H2O , като водата е в състояние да промени структурата и свойствата си.
Всъщност той е почти универсален разтворител на полярни вещества (т.е. за онези вещества, чиито молекули имат положителен полюс в единия край и друг отрицателен в другия), като алкохол или соли. Извън химическите лабораторни реакции тази характеристика е от съществено значение, за да се обясни например функционирането на живите клетки в тялото ни.
- Може би ви интересува: "Петте типа химически облигации: така се съставя материята"
7. Той има неутрален електрически заряд
Атомите на водната молекула имат неутрален електрически заряд, въпреки че това не означава, че неговите компоненти нямат заряд, но обикновено са балансирани. Най-общо, всяка молекула се състои от десет протона и електрони, в които електроните са концентрирани близо до кислород. по този начин, около кислорода електрическият заряд е склонно да бъде малко по-отрицателен , докато близо до водорода е по-положителен.
8. Стабилна плътност
По същия начин, по който температурите на замръзване и кипене обикновено се фиксират, водата се характеризира и с поддържането на много стабилна плътност, независимо от нейната екологична ситуация. Чистата вода без друг компонент (т.е. дестилирана) има плътност от 1 кг / л.
Обикновено когато е в течно състояние при температура около 20 ° C, има плътност от 0.997-0.998 кг / л , В случая на лед, плътността му обикновено е 0,917 кг / л.
9. Трудно е да се компресира
Компресирането на определено количество вода е много сложно (макар и невъзможно), тъй като това вещество има високо ниво на сцепление (което означава, че неговите молекули имат висок капацитет да останат заедно поради силната връзка, която правят).
10. Придържайте се
Водата овлажнява. Тази фраза, въпреки че може да изглежда очевидна и дори нелепа, говори за още едно физическо свойство на течния елемент: Способността да се прилепва към други повърхности и материали .
11. Ниска електрическа проводимост
Вероятно сме чували за някой, който е умрял с електрически ток или е претърпял домашен инцидент, когато водата е в контакт с електрически елемент. Както повечето от вас знаят, тези видове аварии са много реални и опасни.
Трябва обаче да се има предвид, че отговорният човек не е наистина вода, но различните соли и други компоненти, които носите със себе си , Всъщност, дестилирана или чиста вода не е електропроводима, а изолираща, тъй като тя няма свободни електрони, които да я управляват.
Сега е важно да отбележим, че става дума за дестилирана вода, в която няма нищо повече от водни молекули: водата, която пием, с която се душваме и се къпем, и водата, която откриваме в реките и моретата, води електроенергия Той съдържа голямо количество минерали и други компоненти с проводим потенциал.
12. Ph относително неутрални
Друга характеристика на водата е, че като цяло и средно обикновено има неутрално или почти неутрално рН, като рН се колебае между 6.5 и 8.5 (напълно неутрално рН ще бъде 7). Това означава, че обикновено водата тя може да бъде леко кисела или леко основна , но ако тяхната степен на киселинност не е манипулирана или смесена с други вещества, молекулите чиста вода обикновено са практически неутрални.
13. Участва в множество химични реакции
Друг аспект, който трябва да се вземе предвид е нейното високо ниво на взаимодействие с други елементи, по такъв начин, че да произвежда различни химични реакции и да стане част от различни процеси или вещества.
Например, както видяхме, той е способен да разтваря полярни вещества, както и да реагира с основни и кисели оксиди, за да образува съединения като калциев хидроксид или сярна киселина. също могат да генерират различни реакции по различни видове метали , и участва в процеси като окисляване или създаване на хидрати.
14. Високо повърхностно напрежение
Това свойство се отнася до силата, необходима за преодоляване на силата на привличане между водните молекули на повърхностното ниво .
Високата му стойност (в случая на водата е 72,8 dynes / cm) го прави, когато се намираме на повърхността на спокойна вода, този магазин да остане стабилен, което затруднява разбиването му, ако не се приложи значителна сила. Ето защо листата или други предмети са склонни да се движат по-нагоре, без да причиняват прекомерна промяна във формата на повърхността.
15. Регулира температурата
Друго интересно и добре познато свойство на водата е способността й да регулира температурата. И това е, че водата е в състояние да запази топлината, нещо, което го кара да се охлажда по-бавно, отколкото други вещества. Също така, отнема повече време за загряване. Един пример, който виждаме, е, че морето е на температурата на брега, обикновено по-умерено, отколкото в интериора.
Библиографски справки:
- Марин Гълвин, Р. (2010). Физически, химични и биологични характеристики на водите. Училище по индустриална организация. [Онлайн]. Налице на адрес: //www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
- Marín Galvín, R .; Rodríguez Mellado, J.M. (1999 г.). Водна физикохимия Редакционен Диаз де Сантос.
- Félez Santafé, M. (2009). Състояние на състоянието на биологичното третиране. Обяснение на методите и техните основи. Escola d'Enginyeria de Barcelona - E.T. Индустриална, специалност "Индустриална химия". Политехнически университет в Каталония [онлайн]. Наличен на: //hdl.handle.net/2099.1/6263.
